Modelo Atómico Moderno o Actual

Entre los conocimientos actuales o no sobre el átomo, que han mantenido su veracidad, se consideran los siguientes:1. La presencia de un núcleo atómico con las partículas conocidas, la casi totalidad de la masa atómica en un volumen muy pequeño.2. Los estados estacionarios o niveles de energía fundamentales en los cuales se distribuyen los electrones de acuerdo a su contenido energético.3. La dualidad de la materia (carácter onda-partícula), aunque no tenga consecuencias prácticas al tratarse de objetos de gran masa. En el caso de partículas pequeñas (electrones) la longitud de onda tiene un valor comparable con las dimensiones del átomo.4. La probabilidad en un lugar de certeza, en cuanto a la posición, energía y movimiento de un electrón, debido ala imprecisión de los estudios por el uso de la luz de baja frecuencia.Fue Erwin Schrödinger, quien ideó el modelo atómico actual, llamado "Ecuación de Onda", una fórmula matemática que considera los aspectos anteriores. La solución de esta ecuación, es la función de onda (PSI), yes una medida de la probabilidad de encontrar al electrón en el espacio. En este modelo, el área donde hay mayor probabilidad de encontrar al electrón se denomina orbital.El valor de la función de onda asociada con una partícula en movimiento esta relacionada con la probabilidad de encontrar a la partícula en el punto (x,y,z) en el instante de tiempo t. En general una onda puede tomar valores positivos y negativos. una onda puede representarse por medio de una cantidad compleja.Piense por ejemplo en el campo eléctrico de una onda electromagnética. Una probabilidad negativa, o compleja,es algo sin sentido. Esto significa que la función de onda no es algo observable. Sin embargo el módulo (o cuadrado) de la función de onda siempre es real y positivo. Por esto, a se le conoce como la densidad de probabilidad.La función de onda depende de los valores de tres variables que reciben la denominación de números cuánticos. Cada conjunto de números cuánticos, definen una función específica para un electrón.

Modelo Atómico de Sommerfeld

En 1916, Arnold Sommerfeld (1868-1951) con la ayuda de la teoría de la reactividad de Albert Einstein (1876-1955) hizo las siguientes modificaciones al modelo de Bohr:a) Los electrones se mueven alrededor del núcleo en orbitas circulares o elípticas) A partir del segundo nivel energético existen dos o más subniveles en el mismo nivel) El electrón una corriente. Para describir los nuevos subniveles, Sommerfeld introdujo un parámetro llamado numero quántico acimutal, que designo con la letra L. El modelo atómico de Bohr funcionaba muy bien para el átomo de hidrógeno. Sin embargo, en los espectros realizados para átomos de otros elementos se observaba que electrones de un mismo nivel energético tenían distinta energía, mostrando que algo andaba mal en el modelo. Conclusión fue que dentro de un mismo nivel energético existían subniveles.

Modelo Atómico de Bohr

El físico danés Niels Bohr postula que los electrones giran agrandes velocidades alrededor del núcleo atómico. Los electrones se disponen en diversas órbitas circulares.

Las cuales determinan diferentes niveles de energía. El electrónpuede acceder a un nivel de energía superior, para lo cual necesita"absorber" energía. Para volver a su nivel de energía original es necesario que el electrónemita la energía absorbida, Este modelo, si bien se ha perfeccionado con el tiempo, ha servido de base a la moderna física nuclear. Este propuso una Teoría para describir la estructura atómica del Hidrógeno, que explicaba el espectro de líneas de este elemento. Niels Bohr se basó en el átomo de hidrógeno para realizar el modelo que lleva su nombre. Bohr intentaba realizar un modelo atómico capaz de explicar la estabilidad de la materia y los espectros de emisión y absorción discretos que se observan en los gases. Describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón. El modeloatómico de Bohr partía conceptualmente del modelo atómico de Rutherford y de las incipientes ideas sobre cuantización que habían surgido unos años antes con las investigaciones de Max Planck y Albert Einstein. Debido a su simplicidad el modelo de Bohr estodavía utilizado frecuentemente como una simplificación de la estructura de la materia.

Modelo Atómico de Rutherford

El modelo atómico de Rutherford es un modelo atómico o teoría sobre la estructura internadel átomo propuesto por el químico y físico británico Ernest Rutherford para explicar losresultados de su “experimento de la lámina de oro”, realizado en 1911.Rutherford, basándose en los resultados obtenidos en sus experimentos de bombardeo deláminas delgadas de metales, estableció el llamado modelo atómico de Rutherford O modelo atómico nuclear.El átomo está formado por dos partes: núcleo y corteza.El núcleo es la parte central, de tamaño muy pequeño, donde se encuentra toda la carga positiva y,prácticamente, toda la masa del átomo. Esta carga positiva del núcleo, en la experiencia de la lámina de oro,es la responsable de la desviación de las partículas alfa (también con carga positiva).

Modelo Atómico de Perrin

Modificó el modelo atómico de Thomson, sugiriendo por primera vez que lascargas negativas son externas al "budin".En 1895 el físico francés Jean Baptiste Perrin encontró que los rayos catódicos depositaban carga en un electroscopio, con lo que confirmó que se trataba de partículas cargadas. Fue por aquellas fechas que el inglés Joseph John Thomson se interesó en medir la velocidad de dichas partículas.

Modelo Atómico de Thomson

El modelo atómico de Thompson, también conocido como el modelo delpuding, es una teoría sobre la estructura atómica propuesta por Joseph JohnThompson, descubridor del electrón.

En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomopositivo, como pasas en un puding. Se pensaba que los electrones se distribuían uniformementealrededor del átomo.Dado que el átomo no deja de ser un sistema material que contiene una cierta cantidad deenergía interna, ésta provoca un cierto grado de vibración de los electrones contenidos en laestructura atómica. Desde este punto de vista, puede interpretarse que el modelo atómico deThompson es un modelo dinámico como consecuencia de la movilidad de los electrones en el senode la citada estructura.

Historia del Átomo